Różnica między reakcjami endotermicznymi i egzotermicznymi

• 2020

Taka reakcja chemiczna, w której energia jest absorbowana w postaci ciepła, znana jest jako reakcja endotermiczna, podczas gdy takie reakcje chemiczne, w których energia jest uwalniana lub wydzielana w postaci ciepła, znane są jako reakcja egzotermiczna . Tak więc główna różnica między tymi terminami polega na energii zużywanej lub uwalnianej podczas dowolnej reakcji chemicznej.

Reakcje chemiczne zachodzą nie tylko w laboratoriach, zachodzą w codziennej rutynie, również w naszym ciele. Na przykład topienie kostek lodu lub odparowywanie ciekłej wody jest reakcją endotermiczną, z drugiej strony, jeśli woda zamarza w kostki lodu, nazywa się to reakcją egzotermiczną.

Podczas reakcji chemicznych zachodzi duże zapotrzebowanie na energię, które występują w wiązaniu utrzymującym cząsteczki razem. Kiedy więc zachodzi reakcja między cząsteczkami i związkami (reagentami), co powoduje zrywanie wiązań, a tym samym uwalnia ogromną energię.

Z drugiej strony nowe wiązania chemiczne (produkty), które powstają po reakcji, również wymagają energii, a zatem całkowitą energię oblicza się na podstawie liczby zerwanych i utworzonych wiązań. Ten proces w reakcji chemicznej nazywany jest ciepłem reakcji znanym również jako entalpia i oznaczany jest jako „ HH ”. i wyrażone w kJ / mol .

W tej treści skupimy się na kluczowych różnicach między tymi dwoma terminami wraz z kilkoma przykładami i ich krótkim opisem.

Wykres porównania

Definicja reakcji endotermicznej

Jak sama nazwa wskazuje, „ endo ” oznacza „absorbować”, podczas gdy „ termiczny ” odnosi się do „ciepła”. Możemy więc zdefiniować reakcje endotermiczne jako taką reakcję chemiczną, w której energia jest absorbowana podczas konwersji reagenta w produkt. Dzieje się tak z powodu dysocjacji wiązań między cząsteczkami. Później energia jest uwalniana, gdy powstają nowe wiązania.

W reakcji endotermicznej produkty zawierają więcej energii niż reagenty. W tych reakcjach ciepło jest pobierane z otoczenia, dzięki czemu temperatura układu, w którym zachodzi reakcja, pozostaje niższa. Nawet entalpia (HH), która jest zdefiniowana jako zmiana energii cieplnej podczas konwersji reagentów w produkty, staje się wyższa pod koniec reakcji.

Wartość HH lub DH lub DE jest zawsze dodatnia .

Kilka typowych przykładów reakcji endotermicznych to:
1. Fotosynteza - proces, w którym chlorofil występujący w zielonych roślinach przekształca wodę i dwutlenek węgla w glukozę i tlen w obecności światła słonecznego, który działa jako źródło energii.

2. Kiedy niewielka ilość chlorku amonu (NH4Cl) jest pobierana do probówki i rozpuszczana w wodzie, zauważyliśmy, że probówka staje się zimniejsza. W tej reakcji ciepło jest pochłaniane z otoczenia (probówka).

3. Przekształcenie lodu w wodę poprzez gotowanie, topienie lub odparowanie

Definicja reakcji egzotermicznej

Tutaj „ egzo ” odnosi się do „uwolnienia lub ewolucji”, a „termiczny ” odnosi się do „ciepła”. Stąd reakcję egzotermiczną można zdefiniować jako taką reakcję chemiczną, w której energia jest uwalniana lub ewoluuje . Tego rodzaju reakcje są cieplejsze, a czasem są niebezpieczne, jeśli reakcja przebiega szybciej.

W reakcji egzotermicznej ilość energii uwalnianej podczas tworzenia nowych wiązań (produktu) jest wyższa niż całkowita ilość energii potrzebnej podczas zrywania wiązań (reagentów). To jest powód ogrzewania układu lub reakcji. Nawet zmiana entalpii staje się niższa pod koniec reakcji.

Wartość HH lub DH lub DE jest zawsze ujemna .

Kilka typowych przykładów reakcji endotermicznych to:
1. Spalanie - spalanie węgla, świecy, cukru.
2. Kiedy detergent do prania rozpuszcza się w wodzie lub gdy woda jest dodawana do wapna palonego podczas przygotowywania bielenia. W takiej reakcji dochodzi do wytworzenia dużej ilości ciepła, które ogrzewa wodę.
3. Tworzenie lodu z wody.
4. Oddychanie, trawienie pokarmu.

Kluczowe różnice między reakcją endotermiczną i egzotermiczną

Poniżej podano istotne punkty do rozróżnienia między reakcjami endotermicznymi i egzotermicznymi:

1. Reakcje chemiczne wymagające użycia energii w czasie dysocjacji do utworzenia nowego wiązania chemicznego są znane jako reakcja endotermiczna, natomiast reakcje egzotermiczne to te reakcje chemiczne, w których energia jest uwalniana lub ewoluuje w postaci ciepła.
2. Jak wspomniano wcześniej, że w procesie endotermicznym istnieje zapotrzebowanie na energię w postaci ciepła, podczas gdy w procesie egzotermicznym energia jest wydzielana lub uwalniana.
3. HH jest dodatnie, ponieważ ciepło jest absorbowane w reakcji endotermicznej, podczas gdy w reakcji egzotermicznej H jest ujemne, ponieważ ciepło ewoluuje.
4. Kilka powszechnych przykładów reakcji endotermicznej to przekształcanie lodu w parę wodną poprzez gotowanie, topienie lub odparowywanie; rozbicie cząsteczek gazu; produkcja bezwodnej soli z hydratu. Podczas gdy tworzenie się lodu z wody, spalanie węgla (spalanie), reakcja między wodą a mocnym kwasem to przykłady reakcji egzotermicznych.

Wniosek

Z powyższego artykułu dochodzimy do wniosku, że zachodzą różne rodzaje reakcji, za każdym razem, gdy cząsteczki oddziałują ze sobą. Reakcje endotermiczne i egzotermiczne to dwa rodzaje reakcji chemicznych sklasyfikowanych według ich zachowania podczas reakcji chemicznej, i stwierdziliśmy, że te słowa są przeciwne do siebie.