Różnica między absorpcją a adsorpcją

• 2020

Absorpcja jest procesem, który zachodzi, gdy jedna substancja wchodzi w objętość lub objętość innej substancji, podczas gdy adsorpcja jest warunkiem występującym na powierzchni podłoża. W przypadku adsorpcji występują siły międzycząsteczkowe, które sprawiają, że cząsteczki się utrzymują, ale w absorpcji następuje zanurzanie cieczy lub gazu przez ciało stałe, a nie siły działające na cząsteczki.

Zauważyliśmy tutaj, że w obu słowach występuje powszechny termin „ sorpcja ”, który opisuje działanie wykonywane przez absorpcję i adsorpcję. Chociaż oba są niezbędnym procesem zachodzącym w codziennym życiu, a także w laboratoriach chemicznych i biologicznych.

Bardzo niewielka, choć istotna różnica między obydwoma procesami zostanie uwzględniona w tej treści, wraz z krótkim opisem.

Wykres porównania

Definicja absorpcji

Jak omówiono powyżej, absorpcja jest procesem masowym, co oznacza, że ​​substancja lub absorpcja jak każdy jon, cząsteczka lub związek całkowicie rozpraszają się w innym ośrodku lub substancji, która może być ciałem stałym, cieczą lub gazem.

Tutaj materiał pochłaniający (absorbujący) pozostaje nietknięty w innej substancji (absorbującej) z powodu obecności przestrzeni w substancji, ale nie ma ze sobą żadnych związków chemicznych. Gdy substancja lub absorbent zostaną wchłonięte przez inną substancję, nie można jej łatwo oddzielić. W handlu stosuje się je w układzie chłodzenia, chłodniach, czynnikach chłodniczych.

Definicja adsorpcji

Adsorpcja jest zjawiskiem powierzchniowym, w tym stanie gromadzi się substancja (adsorbat), taka jak ciało stałe, ciecz lub gaz, na powierzchni innej substancji (adsorbent), która może być ciałem stałym lub cieczą.

W tym przypadku substancja lub absorbent są luźno trzymane z absorbentem i są klasyfikowane jako physisorption i chemisorpcja. W procesie fizorpcji cząsteczki lub interakcje między substancjami mają słabe siły van der Waalsa, podczas gdy w chemisorpcji zachodzi przez wiązanie kowalencyjne.

Ma zastosowanie w działaniu leków i trucizn, w tworzeniu kompleksu enzym-substrat, w technice biochemicznej, oczyszczaniu wody, klimatyzacji.

Kluczowe różnice między absorpcją a adsorpcją

Poniżej znajdują się punkty, które odróżniają Absorpcję od Absorpcji:

1. Absorpcję można zdefiniować jako stan, w którym jakakolwiek substancja (atomy, jony lub cząsteczki) jest pobierana lub absorbowana luzem przez inną substancję, która może być materiałem stałym lub płynnym, kontrowersyjna adsorpcja jest zjawiskiem powierzchniowym, w którym substancje takie jak substancje takie jak gaz, ciecze lub rozpuszczone ciała stałe luźno przylegają lub przyklejają się do powierzchni innej substancji, która może być ciałem stałym lub cieczą.
2. W absorpcji szybkość reakcji jest jednorodna i jest procesem endotermicznym, podczas gdy w przypadku adsorpcji szybkość reakcji jest stała i osiąga równowagę, jest to proces egzotermiczny.
3. Stężenie zaabsorbowanej substancji w rzeczywistości nie zmienia się w całym ośrodku, ale w adsorpcji stężenie zaadsorbowanej substancji zmienia się z objętości na dno absorbenta.
4. Absorpcja nie wpływa na temperaturę, ale adsorpcja działa w niższej temperaturze.
5. Chłodzenie, produkcja lodu, chłodzenie wlotu turbiny, czynniki chłodnicze są obszarami, w których stosuje się absorpcję, podczas gdy klimatyzacja, oczyszczanie wody, żywica syntetyczna, agregaty chłodzące są obszarami zastosowań adsorpcji.

Wniosek

Absorpcja i adsorpcja są rodzajami homofonów, ale ich znaczenie i zastosowanie są różne i dlatego nie można ich zastąpić w innym kontekście.